Interesante

Problema de ejemplo: isótopos y símbolos nucleares

Problema de ejemplo: isótopos y símbolos nucleares

Este problema resuelto demuestra cómo escribir símbolos nucleares para isótopos de un elemento dado. El símbolo nuclear de un isótopo indica el número de protones y neutrones en un átomo del elemento. No indica el número de electrones. No se indica el número de neutrones. En cambio, tienes que resolverlo en función del número de protones o el número atómico.

Ejemplo de símbolo nuclear: oxígeno

Escriba los símbolos nucleares para tres isótopos de oxígeno en los que hay 8, 9 y 10 neutrones, respectivamente.

Solución

Use una tabla periódica para buscar el número atómico de oxígeno. El número atómico indica cuántos protones hay en un elemento. El símbolo nuclear indica la composición del núcleo. El número atómico (el número de protones) es un subíndice en la parte inferior izquierda del símbolo del elemento. El número de masa (la suma de protones y neutrones) es un superíndice en la esquina superior izquierda del símbolo del elemento. Por ejemplo, los símbolos nucleares del elemento hidrógeno son:

11H 21H 31H

Suponga que los superíndices y subíndices se alinean uno encima del otro: deberían hacerlo de esta manera en sus problemas de tarea, aunque no se imprima de esa manera en este ejemplo. Dado que es redundante especificar la cantidad de protones en un elemento si conoce su identidad, también es correcto escribir:

1H 2H 3H

Responder

El símbolo del elemento para oxígeno es O y su número atómico es 8. Los números de masa para oxígeno deben ser 8 + 8 = 16; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. Los símbolos nucleares se escriben de esta manera (de nuevo, finja que el superíndice y el subíndice se encuentran uno encima del otro al lado del símbolo del elemento):
168Oh 178Oh 188O

O podrías escribir:

16Oh 17Oh 18O

Símbolo Nuclear Taquigrafía

Si bien es común escribir símbolos nucleares con la masa atómica -la suma del número de protones y neutrones- como superíndice y número atómico (el número de protones) como subíndice, hay una manera más fácil de indicar símbolos nucleares. En su lugar, escriba el nombre o símbolo del elemento, seguido del número de protones más neutrones. Por ejemplo, helio-3 o He-3 es lo mismo que escribir 3El o 31Él, el isótopo más común de helio, que tiene dos protones y un neutrón.

Ejemplos de símbolos nucleares para oxígeno serían oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, que tienen 8, 9 y 10 neutrones, respectivamente.

Notación de uranio

El uranio es un elemento a menudo descrito usando esta notación abreviada. El uranio-235 y el uranio-238 son isótopos de uranio. Cada átomo de uranio tiene 92 átomos (que puede verificar utilizando una tabla periódica), por lo que estos isótopos contienen 143 y 146 neutrones, respectivamente. Más del 99 por ciento del uranio natural es el isótopo uranio-238, por lo que puede ver que el isótopo más común no siempre es uno con el mismo número de protones y neutrones.